解题思路：（1）分析题中数据可以知道第1次和第二次中溶液均达到饱和，通过第1次和第2次的数据可以知道10g水中能够溶解度氯化钠的质量，然后结合溶解度的定义可以求算出氯化钠的溶解度；
（2）据氯化钠与硝酸银反应的方程式及生成沉淀的质量计算氯化钠的质量，并利用溶质的质量分数计算式进行解答．
（1）比较第3次和第4次的数据可以知道，水的质量增加，而固体不溶物的质量没减少，所以可以判断1.7g固体为杂质，比较第1次和第2次的数据可以知道10g水中能够溶解的氯化钠的质量为：9.1g-5.4g=3.7g，所以可以知道所取的粗盐的质量为：3×3.7g+9.1g=20.2g；
根据上述分析可以知道该温度下，10g水中能够溶解氯化钠3.7g，根据溶解度的标准可以知道，室温下氯化钠的溶解度为3.7g×[100g/10g]=37g．
（2）设参加反应的氯化钠质量为x
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 28.7g
[58.5/143.5＝
x
28.7g]
x=11.7g
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
11.7g
100g×100%=11.7%
氯化钠在室温时的溶解度为37g，100g水中溶解37g，11.7g＜37g，该氯化钠溶液是不饱和溶液．
答案：
（1）20.2；37克
（2）11.7%不饱和
点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，然后，根据所给的实验、图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系所学知识，细心地进行探究解答即可．