解题思路：（1）根据n=[m/M]计算24.4 g NaOH的物质的量，再根据c=[n/V]计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（2）根据m=ρV计算溶液的质量，再根据溶质质量分数=
m
溶质
m
溶液
×100%计算；
（3）溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等；该10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的[1/10]；
（4）稀释过程中溶质的物质的量不变，根据c=[n/V]计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度．
（1）24.4 g NaOH的物质的量为：[24.4g/40g/mol]=0.61 mol，故c（NaOH）=[0.61mol/0.1mol]=6.1 mol/L，
故答案为：6.1 mol/L；
（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的质量分数为[24.4g/121.9g]×100%=20%，
故答案为：20%；
（3）溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等，故溶液的物质的量浓度、质量分数、密度分别为6.1mol/L、20%、1.219g/mL；
该10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的[1/10]，分别为：2.44g、0.061mol，
故答案为：6.1mol/L；20%；1.219g/mL；2.44g；0.061mol；
（4）取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）=[6.1mol/L×0.01L/0.1L]=0.61mol/L，
故答案为：0.61mol/L．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
考点点评： 本题考查了物质的量浓度、质量分数的有关计算，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对定义式的理解与灵活运用．