解题思路：Ⅰ．（1）氢氧化钠和醋酸溶液按照物质的量之比1：1反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7；
（2）温度不知，无法确定氢离子与氢氧根离子乘积；加入氯化氢后溶液中含有氯离子，电荷守恒漏掉了氯离子的浓度；加入的盐酸溶液体积不确定，则氯离子浓度大小不能确定；无论加入多少盐酸，一定满足物料守恒c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；
（3）在AB区间内，包括CH3COOH和NaOH恰好完全反应以及CH3COOH不足，氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能性；
（4）在D点时，NaOH和CH3COOH反应后剩余CH3COOH，溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物；
（5）根据本实验是酸滴定碱，酸式滴定管用来盛放酸，碱式滴定管用来盛放碱，强酸滴定弱碱时应选用酚酞作指示剂来分析；
（6）根据中和滴定中左手、右手、眼睛、读数等正确的操作方法进行解答；
Ⅱ．根据水的离子积常数Kw=c（H+）•c（OH-）进行计算；根据计算得出酸碱反应后碱过量，根据反应后的剩余的碱的物质的量，求出c（OH-），然后根据水的离子积常数计算c（H+），最后求出pH．
Ⅰ．（1）溶液混合后发生的反应为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，当醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1时，反应生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故答案为：否、AB；（2）A．c（H+）•c...
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算；中和滴定．
考点点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断、酸碱中和滴定、溶液pH的计算等知识，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，注意掌握中和滴定原理及正确的操作方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．