Question

绿矾是一种重要的化工原料．【问题1】绿矾晶体（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质

Answer 1

解题思路：问题1：绿矾样品被氧化会生成三价铁离子，三价铁离子遇到滴入KSCN溶液会变红色，亚铁离子能使酸性KMnO₄溶液褪色；Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺；

问题2：根据原子守恒和电荷守恒来计算．

【问题1】方案1：绿矾样品被氧化会生成三价铁离子，三价铁离子遇到滴入KSCN溶液会变红色，所以向绿矾溶液中加入KSCN溶液，如果溶液不变红色，证明绿矾样品没有被氧化，

故答案为：滴入KSCN溶液，溶液不变红色；

方案2：亚铁离子能使酸性KMnO₄溶液褪色，所以向绿矾溶液中加入酸性KMnO₄溶液，如果溶液不退缩，说明溶液中没有亚铁离子，证明绿矾样品完全被氧化，

故答案为：滴入酸性KMnO₄溶液，溶液不褪色；

【问题2】n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=[10.485g/233 g/mol]=0.045 mol，

n（Fe₂O₃）=[2.800g/160 g/mol]=0.0175 mol，

n（Fe³⁺）=2 n（Fe₂O₃）=0.035 mol，

根据电荷守恒得：n（OH^-）=3n（Fe³⁺）-2 n（SO₄^2-）=0.015 mol，

则n（Fe³⁺）：n（OH^-）：n（SO₄^2-）：n（H₂O）═35：15：45：54

即化学式为Fe₃₅（OH）₁₅（SO₄）₄₅•54H₂O

故答案为：Fe₃₅（OH）₁₅（SO₄）₄₅•54H₂O．

点评：

本题考点： 二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

考点点评： 本题探究了绿矾变质后成分的检验，及聚合硫酸铁样品的组成，是一道计算知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，本题难度稍大．