解题思路：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，处于d区，为金属元素，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．
根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，有5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子，
A．该元素最外层有2个电子，故A错误；
B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
C．外围电子排布为4d15s2，处于d区，故C错误；
D．第M层的电子排布为3s23p63d10，有18个电子，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构．