解题思路：（1）根据7.1t氯气通过方程式列比例式求出氯化钠的质量；（2）用氯化钠的质量除以26.5%就是氯化钠溶液的质量；（3）先计算出生成的氢氧化钠的质量再除以反应后溶液质量．
（1）设该厂每天至少需氯化钠固体的质量为x．
2NaCl+2H2O
通电
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH
11771
x7.1 t
[117/x＝
71
7.1t]
x=11.7 t
（2）氯化钠溶液的质量：11.7 t÷26.5%=44.15 t（或44.2 t）
（3）设生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z．
2NaCl+2H2O
通电
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH
71280
7.1tz y
[71/7.1t＝
80
y] y=8 t [71/7.1t＝
2
z] z=0.2 t
制得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：[8t/44.15t−7.1t−0.2t]×100%=21.7%
故答案为：（1）11.7t；（2）44.15t；（3）21.7%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题容易出错的地方是在计算氢氧化钠溶液质量分数时，计算反应后溶液质量往往忽略跑出去的氯气和氢气质量．