解题思路：因为已知碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，而此题最终生成的气体可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，也可能是二者的混合物．
所以首先假设7.2g碳在氧气中完全燃烧，计算出所得二氧化碳的质量；然后假设7.2g碳在氧气中不完全燃烧，计算出所得一氧化碳的质量，那么最终气体的质量就在这两个数值之间．
设7.2g碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为x
C+O2
点燃
.
CO2
12 44
7.2g x
[12/44＝
7.2g
x]
x=26.4g
再假设7.2g碳在氧气中不充分燃烧产生的一氧化碳的质量为y
2C+O2
点燃
.
2CO
2×12 2×28
7.2g y
[2×12 /2×28＝
7.2g
y]
y=16.8g
7.2克碳和氧气完全反应生成的气体的质量应该≥16.8g，而≤26.4g所以A不正确
故选A
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题考查的是利用化学方程式的计算，此题中因为碳和氧气反应的方程式有两个，所以要判断最后所得气体的质量一般用的方法就是极端假设法，同学们只要掌握了这个方法就可以解决这一类的问题．