2012年化学部分模拟试题
原子量：H：1；；O：16；C：12；Ag：108；Cl：35.5；Mn：55；N：14；
一、选择题（每小题均只有一个正确答案,每小题2分,共20分）
1、已知,某元素的质量数为288,它的原子核内有169个中子,该元素的原子序数为 A 169 B 457 C 288 D 119 2、下列各组物质中,互称为同位素的是
A 126C和146C B 氧气和臭氧 C 甲烷和乙烷 D 正丁烷和异丁烷 3、等质量的下列物质所含分子数最少的是
A H2 B Cl2 C H2SO4 D He
4、下列物质既能与盐酸反应放出气体,又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al B Al2O3 C Al（OH）3 D NaHCO3 5、下列物质中,只含有共价键的是
A NaOH B NH4Cl C H2O2 D NaCl 6、下列离子方程式书写正确的是
A 金属钠投入水中： Na＋2H2O==Na+＋2OH－
＋H2↑
B 氯气和水反应： Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－
C 铜和稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3－
==3Cu2+＋4H2O＋2NO↑
D 氢氧化镁和盐酸反应：H+＋OH－
==H2O 7、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A K+、H+、Cl—、ClO— B Ba2+、H+、SO42+、NO3—
C K+、NH4+、OH－
、SO42— D Na+、Ca2+、HCO3—、NO3— 8、对可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）,为提高CO的利用率,可采取的措施是
A 加压 B 加入过量的水蒸汽 C 加入过量的CO D 降温 9、NA为阿伏加德罗常数,关于0.2mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是
A 500mLNa2SO4溶液中所含Na＋、SO42－
两种离子总数为3NA.
B 1L Na2SO4溶液中Na＋
的浓度为0.2mol/L.
C 2L Na2SO4溶液中SO42－
的浓度为0.4mol/L.
D 1L Na2SO4溶液中Na＋
的总数为0.4NA. 10、关于右图所示装置的说法中,不正确．．．的是 A．铜片上发生氧化反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将化学能转化为电能
D．锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn—2e—==Zn2+
二、填空题（本题每空2分,共20分）
11、在反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中,还原剂是 ,还原产物是 ,反应中生成1molO2转移电子的物质的量为 .
12、标准状况时,33.6L NH3约含有 个氨分子,质量是 g,全部溶于水后配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.
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13、下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素.
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称．．
； (2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较,金属性最强的是 （填元素符号．．．．）； (3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式．．．
为 ； (4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式．．．．． .
三、推断题(前四个空每空1分,后面的每空2分,共8分)
14、某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液,生成白色沉淀B和黄色溶液C,再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D.
硝酸酸化 AgNO3 氨水
根据以上判断：
(1)A、B、C、D的化学式：A B C D
(2)写出C到D反应的离子方程式 (3)写出A和硝酸反应的化学方程式
四、计算题( (1)6分,(2)6分,共12分,要求写出必要的文字说明和重要的演算步骤) 15、取含26.1g MnO2的软锰矿石跟200mL 10mol/L的浓盐酸反应完全,已知：
MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
计算：（1）生成的氯气在标准状况的体积为多少升,在反应中被消耗的HCl的质量为多少
克?
（2）在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液,试计算产生沉淀的质量?（不考虑氯
化氢的挥发）
2012年化学部分模拟试题答案
一、选择题（每小题均只有一个正确答案,20分）
题号 1
2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C
A C C D B D A
二、填空题（本题包括3个小题,共20分） 11、 Na2O2 , NaOH , 2mol . 12、 9.03×1023 25.5g 1.5 .
13（1）碳 （2）Na （3）HNO3 （4）NH3 + HCl == NH4Cl
三、推断题（本题共8 分）
14、( 1)A: FeCl2 B: AgCl C: FeCl3 D: Fe(OH)3 （2）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
（3）3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
四、计算题（本题共12 分） 15、
（1） MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 87 36.5 22.4L
26.1g m V
m=36.5*26.1g/87=10.95g V=22.4L*26.1/87=6.72L
（2） 由于在溶液中Cl离子的丢失仅仅只有变成氯气跑掉,所以剩下的Cl离子为总的盐酸Cl离子的物质的量减去生成氯气的氯原子的物质的量.
故剩下的Cl离子的物质的量n=0.2*10mol/L -（6.72/22.4）*2mol=1.4mol Ag+ + Cl- = AgCl↓ 1 143.5 1.4 m m=143.5*1.4=200.9g
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