某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.

3个回答

  • Au2O3中Au为+3价,Au2O中Au为+1价,题目中已经将Au2O3写在了反应物的位置,则Au2O为生成物,从Au化合价由+3→+1,可知Au2O3为氧化剂.

    Na2S4O6中S平均价为+2.5价,Na2S2O3中S平均价为+2价,所以要将Na2S2O3写在反应物的位置作为还原剂,而将Na2S4O6写在生成物的位置作为氧化产物.

    Au2O3 + Na2S2O3 → Au2O + Na2S4O6

    然后分析化合价升降:

    Au:+3→+1,降2价,表示每个Au原子得到2个e-,2个Au原子得4个e-

    S:+2→+2.5,升0.5价,表示平均每个S原子失去0.5个e-,4个S失去2个e-

    4与2的最小公倍数为4.4÷4=1,有2个Au原子得电子;4÷2=2,有8个S原子失电子.

    (1)Au2O3 + (4)Na2S2O3 → (1)Au2O + (2)Na2S4O6

    再从质量守恒定律角度,也就是反应前后原子种类与个数不变来检查,发现反应物中Na+多.

    根据题目说的反应体系中有的物质,在生成物中添加NaOH:

    (1)Au2O3 + (4)Na2S2O3 → (1)Au2O + (2)Na2S4O6 + (4)NaOH

    然后又发现生成物中H、O原子多,根据题目说的反应体系中有的物质,在反应物中加H2O:

    (1)Au2O3 + (4)Na2S2O3 + (2)H2O → (1)Au2O + (2)Na2S4O6 + (4)NaOH

    检查得知得失电子总数相等,质量守恒,配平结束:

    (1)Au2O3 + (4)Na2S2O3 + (2)H2O = (1)Au2O + (2)Na2S4O6 + (4)NaOH

    希望对你有所帮助.