解题思路：A．根据同周期元素的金属性的递变规律判断；
B．根据同周期元素的非金属的递变规律判断；
C．根据同周期元素的原子半径的递变规律判断；
D．同周期元素从左到右元素的最外层电子逐渐增多，最高化合价逐渐升高．
A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，对应单质的还原性逐渐减弱，故A正确；
B．非金属性：N＜O＜F，非金属越强，对应的单质的氧化性越强，故B正确；
C．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；
D．P、S、Cl的最外层电子数分别为5、6、7，最高花合计分别为+5、+6、+7，化合价依次升高，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
考点点评： 本题考查同周期元素的递变规律，题目难度不大，本题注意金属性、非金属性的递变规律以及对应单质、化合物的性质的递变规律．