Question

为了测定某铜锌合金的组成,某化学实验小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：（单位/克

Answer 1

因为第二次中的稀硫酸的质量比第一次中的多,而两次生成的氢气的质量相等,所以第一次中的合金已经完全反应了.

因为第三次中的合金的质量比第一次中的多,而两次生成的氢气的质量相等,所以第一次中的稀硫酸已经完全反应了.

所以第一次反应中的稀硫酸和合金恰好完全反应了.

设合金中的锌的质量为X,所得溶液中生成的硫酸锌的质量为Y.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)

65 161 2

X Y 0.2g

65/X=2/0.2g 161/Y=2/0.2g

X=6.5g Y=16.1g

W(Zn)=6.5g/10g*100%=65%

W(ZnSO4)=16.1g/(50g+6.5g-0.2g)*100%=28.6%

答：合金中的锌的质量分数为65%,所得溶液中硫酸锌的质量分数为28.6%.