Question

常温下,某学生用0.10mol/L的HCL的溶液滴定25.00ml0.10mol/L NAOH溶液,若滴定终点的判定有误

Answer 1

恰好中和时需要25mL盐酸,总体积为50mL.

1. 少滴1滴HCl,过量的n(OH-) = 0.05x10^-3 L x 0.1mol/L = 5 x10^-6 mol

则c(OH-) = 5 x10^-6 mol ÷50mL 【注：50mL - 0.05mL 约为 50mL】

= 1x10^-4 mol/L

故pH= 10

2. 多滴1滴HCl,过量的n(H+) = 0.05x10^-3 L x 0.1mol/L = 5 x10^-6 mol

则c(H+) = 5 x10^-6 mol ÷50mL 【注：50mL + 0.05mL 约为 50mL】

= 1x10^-4 mol/L

故pH= 4

-------两种情况pH确实相差6.