解题思路：根据构成微粒判断晶体类型，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
A．SO3为分子晶体，SiO2为原子晶体，晶体类型不同，故A不选；
B．CCl4为分子晶体，KCl为离子晶体，晶体类型不同，故B不选；
C．NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，晶体类型不同，故C不选；
D．CO2和H2O都是分子晶体，都有极性共价键，质发生状态变化都克服分子间作用力，故D选；
故选D．
点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题考查晶体类型、化学键、分子间作用力，可利用晶体类型快速得到答案，熟悉化学键、构成微粒与晶体的关系即可解答，难度不大．