解题思路：（1）根据稀释溶液时溶质质量不变解答；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；
（3）结合氧化铁与盐酸反应的化学方程式，以及氧化铁与氯化铁的质量比解答；
（4）根据第二次反应的氧化铁的质量，计算出生成的氯化铁的质量，根据溶质的质量分数计算公式即可解得；
（5）根据反应中铁元素的质量守恒来解答．
（1）设，所用稀盐酸的溶质质量分数为x，
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
116.0g-100g 100g•x
[160/116.0g−100g＝
219
100g•x]
x=21.9%，
需浓盐酸的质量为：[500g×21.9%/36.5%]=300g；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）设，生成氯化铁总质量为x，
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
160 325
575g-500g x
[160/325＝
75g
x]；
（4）根据表格信息第一次和第三次的结果，可知第二次所得溶液质量为132g，
设，第二次反应结束生成氯化铁的质量为y，
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
160325
232g-200gy
[160/32g＝
325g
y]
y=65g，
所得溶液的溶质质量分数是：[65g/232g−32g×100%=32，5%；
（5）反应中铁元素的质量守恒可得需要氧化铁的质量：
420t×(1−3%)
112
160×100%]=582t；
需要这种赤铁矿的质量为：[582t
75g/100g×100%]=776t；
答案：（1）300g
（2）Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O
（3）[160/325＝
x
75g]
（4）32.5%
（5）776t
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 这是一道常见的化学综合计算题．解题的关键在于弄清化学反应中反应物、生成物之间的关系，同时要弄清杂质在反应中存在于什么地方．第二问中关于反应后溶液中溶质的质量分数的计算，关键是要弄清反应后溶液是什么溶液．