Question

小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成

Answer 1

解题思路：（1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物；

（2）根据碳酸钠的碱性考虑；

（3）根据碳酸钠与氯化钡反应的生成物考虑，根据氢氧化钠能使酚酞试液变红分析；根据氯化钡和碳酸钠的反应产物分析对测定的影响．

（1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物；

（2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；

（3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．

故答案为：（1）Na₂CO₃+2 HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，不正确，还可能含有NaOH

（2）不正确，Na₂CO₃的溶液呈碱性，也可以使溶液变成红色

（3）Na₂CO₃、取上层清夜滴加酚酞溶液；不可行，加入Ba（OH）₂后，反应生成碱性物质

点评：

本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠．