解题思路：（1）首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，由此连接仪器；
（2）生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高；
（3）根据表中数据解答；
（4）如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使（m4-m2）-（m1-m3）的值偏高，导致
(
m
4
−
m
2
)−(
m
1
−
m
3
)
m
1
−
m
3
偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高．
（1）本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比．首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D．
（2）生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，
（3）因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即（m4-m2）-（m1-m3）所以水中氢元素与氧元素的质量比为：
(m4−m2)−(m1−m3)
m1−m3．
（4）如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使（m4-m2）-（m1-m3）的值偏高，导致
(m4−m2)−(m1−m3)
m1−m3偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高．
答案：
（1）B、C、A、D；
（2）吸收氢气中的水蒸气；偏高；
（3）
(m4−m2)−(m1−m3)
m1−m3；
（4）偏高．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；氢气的制取和检验；氢气的化学性质与燃烧实验．
考点点评： 本题中水的组成元素质量比是由实验所得数据进行计算的，其中氧化铜与玻璃在反应前后的质量差为失去的氧元素的质量，而不是生成水的质量，因为反应前的称量并不包括氢的质量．