解:
设84.5g此残渣中含Na2CO3的质量为X
则 由题意和质量守恒定律知,
此残渣与过量盐酸反应生成CO2的质量为:84.5g+200g-251.5g=33g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106----------------------------------44
X-------------------------------------33g
列比例式
解得:
X=79.5g
84.5g此残渣中含Na2CO3的质量为:79.5g
设原混合物中含NaHCO3、Na2CO3的质量分别为Y、Z,
则 由NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为79.5g-Z
固体减少的为H2O+CO2,所以用差量法：
2NaHCO3=Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑----Δm(固体减少)
168---------------106----------------------------168-106=62
Y------------------(79.5g-Z)-----------------------100g-84.5g=15.5g
列比例式
解得:Y=42g,
Z=79.5g-26.5g=53g
所以,
原混合物中含
NaCl的质量为:100g-42g-53g=5g
NaHCO3为42g
Na2CO3为53g
不明白HI