第一问 有两个 第一个铜失去两个电子生成铜离子 第二个氢氧根失电子变为水和氧气
第二问 运用电子守恒 生成1mol的氧气要4mol电子 因此生成2mol的铜质量为128克
第三问 反接前 阳极电解氢氧根 阴极析出铜
在反接后的第一个阶段中阳极电解铜 阴极析出铜是个动态的平衡
在第二个阶段中 阳极电解氢氧根 阴极析出铜 !但是现在出现了问题 铜离子是否足量!
假设足量那么在整个过程中离开反应体系的是2mol的氧气和4mol的铜 总质量为288与题意不符 假设不成立!
所以在铜离子完全析出后还有电解水的过程!
由电子守恒 设铜共Xmol 则生成4-Xmol的氢气
32+64X+2（4-X)=227 解得X为3（约） 所以共有铜3mol 硫酸铜的浓度为3mol/L