反应的中和热为56.85 kJ/ mol 。
酸碱中和反应是放热反应，反应放出的热量可通过反应前后体系温度的变化来计算：Q = －cm（T 2－T 1）。中和热是在稀溶液中，1mol的H ＋和1mol OH －发生中和反应生成1molH 2O的水时所放出的热量。稀溶液的密度接近于溶剂水的。
⑴此稀溶液反应放出的热量为：：Q = cm（T 2－T 1）=" 4.18" J/（g·℃）×（40mL＋40mL）×1g/mL×（32.6℃－19℃）=" 4547.84" J 。
⑵求反应的中和热：
依据 HCl＋ NaOH ＝ NaCl＋ H 2O
混合前 0.08 mol 0.08 mol 0 mol 0 mol
混合后0 mol0 mol0.08 mol0.08 mol
又依据生成0.08 mol水放出热量 4547.84 J ，生成1 mol水放出热量为：
＝ 56.85 kJ/ mol