解题思路：A、根据原电池原理可以加快化学反应速率知识来回答；
B、依据沉淀转化的依据分析判断；
C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
D、根据方程式判断熵变的取值情况．
A、实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故A错误；
B、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故B正确；
C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误；
D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”该反应的△S不可能是小于0的，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题目是一道综合考查题，考查学生化学反应速率的影响因素、化学平衡移动原理的应用、沉淀转化以及反应的方向等方面知识，难度大．