解题思路：（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；（2）化学键键能越大越稳定；（3）CN-与N2结构相似，根据氮气分子确定HCN分子中σ键与π键数目之比；N2与O22+互为等电子体，其结构相似，根据氮气分子电子式书写O22+的电子式；（4）①根据价层电子对互斥理论确定NH3分子的空间构型；N2H4分子中每个N原子和两个H原子形成两个共价单键，N原子之间存在共价单键；②若该反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1中有4molN-H键断裂，说明有1mol肼参加反应，有1.5mol氮气生成，每个氮气分子中含有两个π键，据此计算形成的π键的物质的量．
（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（2）氮气分子中π键键能=[942−247/2]kJ/mol=347.5kJ/mol＞247kJ/mol，键能越大越稳定，所以π键较稳定，故答案为：π；
（3）CN-与N2结构相似，根据氮气分子知HCN分子结构为H-C≡N，所以HCN分子中含有两个σ键、两个π键，
则σ键与π键数目之比为1：1；N2与O22+互为等电子体，其结构相似，根据氮气分子电子式知O22+的电子式为
，故答案为：1：1；
；
（4）①氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以氨气分子为三角锥形结构，N2H4分子中每个N原子和两个H原子形成两个共价单键，N原子之间存在共价单键，所以其结构式为
，故答案为：三角锥形；
；
②若该反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1中有4molN-H键断裂，说明有1mol肼参加反应，有1.5mol氮气生成，每个氮气分子中含有两个π键，所以形成的π键有3mol，
故答案为：3．
点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；热化学方程式．
考点点评： 本题考查较综合，涉及等电子体、分子空间构型判断、第一电离能变化规律等知识点，侧重考查学生对基本理论运用能力，根据价层电子对互斥理论、得电子体特点、元素周期律等知识点解答，难点是O22+的电子式的书写．