化学复习些什么?酸碱盐后的单元哪些是重点?

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  • 《酸和碱》知识点

    一、酸、碱、盐的组成

    酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

    碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)

    盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

    酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

    二、酸

    1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

    浓盐酸浓硫酸

    颜色、状态“纯净”:无色液体

    工业用盐酸:黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体

    气味有刺激性气味无

    特性挥发性

    (敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性 脱水性

    强氧化性 腐蚀性

    用途①金属除锈

    ②制造药物

    ③人体中含有少量盐酸,助消化

    ①金属除锈

    ②浓硫酸作干燥剂

    ③生产化肥、精炼石油

    2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

    (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

    (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

    (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

    (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

    (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

    3、三种离子的检验

    试剂

    Cl-AgNO3 及HNO3

    SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

    CO32-HCl 及石灰水

    三、碱

    1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

    氢氧化钠氢氧化钙

    颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水

    俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰

    制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2

    用途①氢氧化钠固体作干燥剂

    ②化工原料:制肥皂、造纸

    ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠

    ①工业:制漂白粉

    ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑:

    2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

    (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

    (2)非金属氧化物+碱 → 盐+水

    (3)酸+碱 → 盐+水

    (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

    四、非金属氧化物与金属氧化物

    非金属氧化物金属氧化物

    质(1)大多数可与水反应生成酸

    CO2+H2O== H2CO3

    SO2+H2O== H2SO3

    SO3+H2O== H2SO4(1)少数可与水反应生成碱

    Na2O +H2O== 2NaOH

    K2O +H2O== 2KOH 可溶

    BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱

    CaO +H2O== Ca(OH)2

    (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水

    CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

    (不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水

    Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

    注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

    如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O

    五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

    1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

    2、实质:OH-+H+== H2O

    3、应用:

    (1)改变土壤的酸碱性.(2)处理工厂的废水.(3)用于医药.

    4、溶液酸碱度的表示法——pH

    (1)0 7 14

    酸性增强 中性 碱性增强

    (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

    用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

    (3)酸碱性与酸碱度关系:

    指示剂pH值石蕊酚酞

    酸性C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

    微量元素 在人体中含量