解题思路：（1）根据n=[V
V
m
计算标准状况下3.36L H2的物质的量；
（2）令铁和锌的物质的量分别为amol、bmol，利用二者质量之和与生成氢气的物质的量之和，列方程计算a、b的值，再根据m=nM计算铁的质量；
（3）根据锌元素守恒有n（Zn2+）=n（Zn），根据c=
n/V]计算溶液中Zn2+的物质的量浓度．
（1）标准状况下3.36L H2的物质的量为[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，
答：H2的物质的量是0.15mol；
（2）令铁和锌的物质的量分别为amol、bmol，则：
Fe～～～～H2
amol amol
Zn～～～～H2
bmol bmol
所以
a+b＝0.15
56a+65b＝9.3
解得：a=0.05，b=0.1
故混合物铁的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：混合物中铁的质量为2.8g；
（3）根据锌元素守恒有n（Zn2+）=n（Zn）=0.1mol，溶液的体积为200mL，
故溶液中Zn2+的物质的量浓度为[0.1mol/0.2L]=0.5mol/L，
答：反应完毕后，溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.5mol/L．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式进行的计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
1年前
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