(2013•广阳区一模)碳酸氢钠是一中重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究.请你

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  • 解题思路:①依据碱性溶液能使酚酞试液变红分析;

    ②根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳分析判断;

    ③根据反应物和生成物及条件书写化学方程式;

    ④区分碳酸钠和氢氧化钠可用钙盐的溶液,根据生成沉淀区别.

    ⑤依据生成的碳酸钙不溶于水分析判断;

    ⑥根据碳酸氢钠能和酸反应的性质填空.

    ①因为碱性溶液能使酚酞变红,所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性.

    ②碳酸氢钠和盐酸反应二氧化碳气体,所以会看到溶液中能产生气泡.

    ③反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.

    ④碳酸钠能和氢氧化钙反应生成沉淀,而氢氧化钠和氢氧化钙不反应,故取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水;

    ⑤从反应生成了二氧化碳,且二氧化碳能使澄清石灰水溶液变浑浊.

    ⑥碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式 2NaHCO3

    .

    Na2CO3+H2O+CO2↑.

    ⑦碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳,故可以用作治疗胃酸的药物(或用作发酵粉).

    故答案为:①碳酸氢钠溶液呈碱性(说明:回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不合理)

    ②产生气泡

    ③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

    ④取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水

    ⑤溶液变浑浊(说明:根据④设计方案的不同⑤的现象也不同,只要合理均可)

    ⑥2NaHCO3

    .

    Na2CO3+H2O+CO2

    ⑦治疗胃酸的药物(或用作发酵粉)

    点评:

    本题考点: 实验探究物质的性质或变化规律;证明碳酸盐;酸碱指示剂及其性质;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

    考点点评: 碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体,二氧化碳能使石灰水变浑浊,碳酸盐溶液能和钙盐溶液反应生成沉淀,这些都是解题的关键所在.