Question

根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O ②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2H

Answer 1

解题思路：含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，以此来解答．

①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，SO₂为氧化剂，氧化性SO₂＞S，

②Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中，Br₂为氧化剂，氧化性Br₂＞SO₂，

③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂中，Cl₂为氧化剂，氧化性Cl₂＞Br₂，

SO₂、Cl₂、Br₂、S 的氧化性强弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞SO₂＞S，

故选D．

点评：

本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大．