用Pt电极电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两极产生相同体积的气体,若电解后溶液体积为4L,则电解

1个回答

  • 解题思路:用Pt电极电解CuSO4溶液,发生2CuSO4+2H2O

    电解

    .

    2Cu+O2↑+2H2SO4,只在阳极产生气体,由阴阳两极产生相同体积的气体,还发生2H2O

    电解

    .

    2H2↑+O2↑,结合转移的电子数来计算解答.

    由2H2O

    电解

    .

    2H2↑+O2↑~4e-

    2 1 4

    0.2mol 0.1mol0.4mol

    则2CuSO4+2H2O

    电解

    .

    2Cu+O2↑+2H2SO4

    0.1mol 0.2mol

    即当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两极产生相同体积的气体时,生成n(H2SO4)=0.2mol,

    所以n(H+)=0.4mol,

    则c(H+)=[0.4mol/4L]=0.1mol/L,

    所以pH=1,故选D.

    点评:

    本题考点: 电解原理;氧化还原反应的计算.

    考点点评: 本题考查电解的计算,明确发生的电解反应及反应中转移的电子数即可解答,注意阳极、阴极产生的气体体积相同是解答本题的关键,题目难度中等.