解题思路:用Pt电极电解CuSO4溶液,发生2CuSO4+2H2O
电解
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2Cu+O2↑+2H2SO4,只在阳极产生气体,由阴阳两极产生相同体积的气体,还发生2H2O
电解
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2H2↑+O2↑,结合转移的电子数来计算解答.
由2H2O
电解
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2H2↑+O2↑~4e-,
2 1 4
0.2mol 0.1mol0.4mol
则2CuSO4+2H2O
电解
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2Cu+O2↑+2H2SO4,
0.1mol 0.2mol
即当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两极产生相同体积的气体时,生成n(H2SO4)=0.2mol,
所以n(H+)=0.4mol,
则c(H+)=[0.4mol/4L]=0.1mol/L,
所以pH=1,故选D.
点评:
本题考点: 电解原理;氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查电解的计算,明确发生的电解反应及反应中转移的电子数即可解答,注意阳极、阴极产生的气体体积相同是解答本题的关键,题目难度中等.