解题思路：根据稀释定律，计算稀释后硫酸的物质的量浓度，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度约是硫酸浓度的2倍，溶液中离子积Kw=c（H+）c（OH-），据此计算溶液中c（OH-），水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度．
把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得到，稀释后的溶液浓度为[0.001L×0.1mol/L/2L]=5×10-5mol/L，溶液中硫酸电离的氢离子浓度=2×5×10-5mol/L=1×10-4mol/L；
依据溶液中离子积Kw=c酸（H+）×c（OH-）=10-14，故c（OH-）=1×10-10mol/L，
得到溶液中由水电离产生的c水（H+）=c（OH-）=1×10-10mol/L，
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查水的电离、物质的量浓度计算，注意理解硫酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度，题目中等．