解题思路：由溶解度曲线图可以比较两物质的溶解度大小；由物质的溶解度，可以判断饱和溶液中溶质的质量分数，依据饱和溶液中质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%；以及分析比较饱和溶液中溶质的质量大小．
A、因固体物质的溶解度受温度影响变化较大，所以若不指明温度就不能比较不同物质的溶解度．故错误；
B、从图中可以看出：t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，由此可知：KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是[20g/120g]×100%=16.7%，故错误；
C、从图中可以看出：在温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠的溶解度，但二者比较的温度不确定，故100gKNO3饱和溶液中溶质的质量不一定大于100gNaCl饱和溶液中溶质的质量，故错误；
D、从图中可以看出：t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故t2℃时，二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等；但若为不饱和溶液，则不一定相等，故正确；
故选D．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题考查了对溶解度曲线的了解和应用，尤其是结合溶质的质量分数的判断，要根据相关知识细心分析、解答，才能得出正确结论．