Question

将4.6g金属钠投入100g水中，反应完成后得到溶液的密度为1g/ml．求：

Answer 1

解题思路：根据n=[m/M]计算4.6g金属钠的物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量、生成NaOH的物质的量，

（1）根据V=nVm计算氢气的体积；

（2）根据c=[n/V]计算氢氧化钠溶液的浓度．

4.6g金属钠的物质的量为[4.6g/23g/mol]=0.2mol，则：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2 2 1

0.2mol n（NaOH）n（H₂）

所以n（NaOH）=0.2mol，n（H₂）=0.1mol

（1）生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：氢气的体积为2.24L；

（2）所得NaOH溶液的物质的浓度是[0.2mol

4.6g+100g−0.1mol×2g/mol/1g/ml×0.001L/ml]=1.91mol/L，

答：所得NaOH溶液的物质的浓度是2mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；钠的化学性质．

考点点评： 本题主要考查根据方程式进行的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，清楚发生的反应是关键．