化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2 L的气体,其质量为19.6g.（视锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+ SO2 ↑+2H2O）
（1）试根据相关信息判断标准状况下11.2L气体是否为纯净气体?若不是,则主要含有气体.
11.2L,即0.5mol,所以气体摩尔质量＝19.6/0.5=39.2g/mol
所以气体不是纯净物
应该是SO2和H2的混合物
锌先和浓硫酸反应生成SO2,当硫酸浓度减少,成为稀硫酸,则发生置换反应,生成H2.
（2）根据你的判断,试计算上述11.2L的气体中各成分的物质的量?
用十字交叉法
H2：2----------------24.8
平均：-----39.2
SO2:64---------------37.2
n(H2):n(SO2)=24.8:37.2=2:3
即0.5mol混合气体中H2有0.2mol,SO2有0.3mol
（3）计算浓硫酸的物质的量浓度为多少?
Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+ SO2 ↑+2H2O）
Zn+H2SO4===ZnSO4+ H2 ↑
H2有0.2mol,需要硫酸0.2mol
SO2有0.3mol,需要硫酸0.6mol
硫酸共0.8mol,浓度＝0.8/0.044=18.2mol/L