A项错误：从图上可以得出溶液显碱性,碳酸氢根电离会产生氢离子,会使PH小于7,碳酸氢根水解产生氢氧根,使PH大于7,在整个溶液体系中,两者皆有进行,而溶液显碱性,水解大于电离.B项正确：考察的是电荷守衡,本来是c（H+）+...
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的
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用氢氧化钠滴定液（0.1000mol/l)滴定20ml醋酸溶液（0.1000mol/l)求化学计量点的ph值为 计算公式
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用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：
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20mlNaOH溶液用30ml0.1mol/L的盐酸滴定,然后用0.1mol/L的H2SO4继续滴定,
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在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代