解题思路：解答本题要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
由于碳不和酸反应放出氢气，所以生成氢气的质量为0．下面以盐酸为例进行计算．
假设为纯铁，设生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
9g x
[56/2＝
9g
X] 解得：x=0.32g
假设为纯镁，设生成氢气的质量为y．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
9g y
[24/2＝
9g
y] 解得：y=0.75g
假设为纯铝，设生成氢气的质量为z．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
9g z
[54/6＝
9g
Z]解得：z=1g
所以生成氢气的质量应该大于0而小于1g．
由以上计算可知：
A、生成氢气质量可能分别为0.5g、0.5g．故A正确；
B、铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金9克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后，无论和那种酸反应生成氢气的质量应该相等，故B不正确；
C、生成氢气质量小于1g，不可能分别为1g、1g．故C不正确；
D、生成氢气质量小于1g，不可能分别为2g、2g．故D不正确．
故选A．
点评：
本题考点： 金属的化学性质．
考点点评： 本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．