你先看下这题,
答案为：
分析：（1）反应中元素化合价降低的物质做氧化剂,元素化合价升高的物质做还原剂发生氧化反应得到氧化产物,计算氯气的物质的量,结合方程式计算被氧化的HCl的物质的量；
（2）依据元素化合价变化升降数值,结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目．
（1）反应中锰元素化合价降低的KMnO4做氧化剂,氯元素化合价升高,HCl做还原剂发生氧化反应得到氧化产物Cl2；n（Cl2）=71g/(71g/mol)=1mol,由方程式可知16molHCl反应,其中被氧化的HCl为10mol；生成氯气物质的量为5mol,则若生成71gCl2,被氧化的HCl是2mol,
故答案为：KMnO4；Cl2；2；
（2）依据元素化合价变化升降数值,结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价；氯元素化合价从-1价升高为0价；双线桥表示为：
,
故答案为：
．
这题是生成了71g即1mol氯气,被氧化的HCl是2mol
所以你那题是生成5mol氯气,则发生氧化反应的HCl的物质的量应为10mol,你的答案错了