解题思路：根据化学方程式计算出32g氧气和足量的氮气反应生成NO的质量，然后根据“1.50×107KJ×[1/1000]÷120KJ”计算出此次闪电用于这一反应的能量是32g氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收的能量的倍数，再乘以32g氧气和足量的氮气反应生成NO的质量即可；
根据化学式计算可知，此次闪电的生成物NO与尿素的含氮量相等，据此列出比例式，就可计算出尿素的质量．
设32g氧气和足量的氮气反应生成NO的质量为x，
N2+O2 =2NO
32 60
32g x
∴[32/32g＝
60
x]，
解之得：x=60g；
此次闪电所产生的NO的质量为：1.50×107KJ×[1/1000]÷120KJ×60g=5000g=7.5Kg；
设此次闪电的生成物相当于尿素的质量为y，
2NO----------CO（NH2）2；
6060
7.5Kg y
∴[60/7.5g＝
60
y]，
解之得；y=7.5kg．
答：此次闪电的生成物相当于7.5Kg尿素的含氮量．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析题意，找出相关联的数据，细心计算，才能正确解答．