解题思路：（1）d附近显红色说明有碱生成，所以d为电解池的阴极，由此推知c为阳极，e 为阳极，f 为阴极，a为正极，b负极，根据电解池原理 可以写出相关电极反应和电解池总反应；
（2）①根据电子守恒和电解池的总反应计算；
②根据电解池总反应计算生成氢氧根的物质的量，再计算浓度；
（1）d附近显红色说明有碱生成，所以d为电解池的阴极，由此推知c为阳极，e 为阳极，f 为阴极，a为正极，b负极，根据电解池原理 可以写出相关电极反应和电解池总反应；
①c为阳极，氯离子放电，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
②电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O
电解
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O
电解
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH；
③e 为阳极，铜是活性电极，所以电极上铜放电，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
（2）①设电路中转移的电子为xmol，根据e极：Cu-2e-=Cu2+，△m=64 得e极质量减轻：32x（g）；
f极：Cu2++2e-=Cu，△m=64 得f极质量增重：32x（g），所以有：32x+32x=1.28，得x=0.02mol，
故答案为：0.02；
②因为两槽是串联，电极上流过的电量相等，在电解氯化钠溶液中，每流过1mol电子，溶液中就会产生1mol氢氧根离子，根据①可知，2min流过0.02mol电子，所以每分钟溶液中产生的氢氧根的物质的量为0.01mol，所以槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化为[0.01/0.5]mol/（L•min）=0.02mol/（L•min），故答案为：0.02．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题主要考查了电解池的电极反应及电极中的有关计算，难度不大，解题时注意在Z中铜是活性电极．