解题思路：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、依据能量守恒，物质的能量越高越活泼；
C、中和热是指强酸强碱稀溶液恰好中和反应生成1mol水放出的热量；
D、依据盖斯定律计算得到．
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，热化学方程式中生成的是气体水不符合燃烧热的概念，故A错误；
B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，依据能量守恒判断，金刚石能量高，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为-57.4KJ/mol，故C错误；
D、①2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．依据盖斯定律，①-②得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=△H1-△H2，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热概念的分析判断，能量守恒的应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．