解题思路：（1）根据破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，
（2）根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；
（3）根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断．
（1）因化学键越强，破坏物质中的化学键所吸收的能量也大，化合物也就越稳定，由表可知：在HCl、HBr、HI中，破坏1molHCl的化学键所吸收的能量最大，为432kJ，
故答案为：HCl．
（2）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，
以氯元素为例计算断开1molCl-Cl键和H-H键需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ，
而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ=864 kJ，
所以在Cl2+H2═2HCl反应中放出864kJ-679kJ=185kJ的热量，
同理可计算在Br2+H2═2HBr、I2+H2═2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量．
故答案为：Cl2；
（3）反应Br2+H2═2HBr中，断开1molBr-Br键和H-H键需吸收能量：193kJ+436 kJ=629 kJ，
而形成2molHBr放出的能量为2×366 kJ=732 kJ，
所以在Br2+H2=2HBr反应中放出732kJ-629kJ=103kJ的热量，
当生成1mol HBr时放出51.5kJ的能量，
故答案为：51.5．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题主要以信息的形式考查了反应热的计算，培养了学生捕捉信息的能力与解决问题的能力，难度不大．