质谱法是通过测定同位素的原子量,然后根据其在自然界的丰度计算得到的.它所使用的仪器叫质谱仪,这种方法的最大优点是精度高.现代原子量几乎都是由质谱洁测定的.在质谱仪中,被测样品（气体和固体的蒸气）中的元素经阴极射线的作用产生带正电荷的离子,正离子先后通过电场和磁场后发生偏转.无论正离子速度的大小,只要其电荷与质量之比e／m,简称荷质比）相同的离子就会收敛在一处,在照相板上留下痕迹；不同e／m的正离子将收敛在不同位置,从而形成相应的线条.将这些线条的位置与l2C原子质谱上的谱线和相应的质量标度比较可求得这些离子即元素的相对质量.同时,用电流检示计通过测定离子流的强度求出这些元素的相对丰度,进而便可算出该元素的原子量.此外还有一种核反应法.它是通过质能关系式DM＝Q／C2,根据核反应的能量变化Q来计算两核间的质量差值,进而求出原变化Q来计算两核简的质量差值,进而求出原子量,这种方法对测定短半衰期的放射性同位素原子量是唯一的.由于用质谱测定原子量时,必须同时测定同位素丰度,而有些元素同位素的组成因来源不同而有涨落,以导致实际测得这些元素的原子量并非固定不变.因此,现在每两年需修订一次原子量表.
测定阿伏加德罗常数
已知NaCl晶体中靠的最近的Na+与Cl-的距离为d 其密度为P 摩尔质量为M
计算阿伏加德罗常数的公式
1mol NaCl 的体积为 V＝M/P
而NaCl是立方晶体,四个NaCl分子所占的体积是(2d)^3
1mol NaCl 的个数为 V/[(2d)^3/4]=V/2d^3
所以阿伏加德罗常数＝M/2Pd^3
如果P是原子密度,则八个原子所占的体积是(2d)^3
阿伏加德罗常数＝M/Pd^3