解题思路：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，由图1可知E元素的第四电离能剧增，则E原子最外层电子数为3，处于ⅢA族，A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，三者处于同周期，且第一电离能I1（A）＜I1（C）＜I1（B），所有元素均不同族，则B处于ⅤA族，C处于ⅥA族，BC2+与AC2互为等电子体，A的核外电子数比B少1，可推知A为C元素、B为氮元素、C为O元素；D、E为同周期相邻元素，结合原子序数可知，二者处于第三周期，可推知E为Al、D为Mg；F元素位于周期表中1～18列中的第11列，则F为Cu，据此解答．
A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，由图1可知E元素的第四电离能剧增，则E原子最外层电子数为3，处于ⅢA族，A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，三者处于同周期，且第一电离能I1（A）＜I1（C）＜I1（B），所有元素均不同族，则B处于ⅤA族，C处于ⅥA族，BC2+与AC2互为等电子体，A的核外电子数比B少1，可推知A为C元素、B为氮元素、C为O元素；D、E为同周期相邻元素，结合原子序数可知，二者处于第三周期，可推知E为Al、D为Mg；F元素位于周期表中1～18列中的第11列，则F为Cu，
（1）A为C元素，价层电子排布图为
；NO2+与CO2互为等电子体，二者结构相似，故NO2+的电子式为
；基态Cu原子的核外电子排布简式为[Ar]3d104s1，
故答案为：
；
；[Ar]3d104s1；
（2）E为Al元素，位于周期表中，
E元素的电离能情况如图1所示．E元素在周期表中位于第三周期第ⅢA族；Mg元素单质形成的晶体晶胞类型属于六方最密堆积，
故答案为：第三周期第ⅢA族；六方最密；
（3）C、N两元素所形成的化合物甲的晶体中每个C原子与周围4个N原子形成4个C-N键，每个N原子与周围3个C原子形成3个N-C键，形成空间立体网状结构，属于原子晶体；由于C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键，故其硬度超过金刚石，化合物甲的晶体中N原子成3个σ键、含有1对孤电子对，采取sp3杂化，
故答案为：原子晶体；C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键；sp3；
（4）Mg、O两元素可形成的化合物乙为MgO，
①以晶胞体心的白色球研究，与之等距离且最近的黑色球位于面心，由于为1：1型化合物，可知晶胞中D离子的配位数为6，
故答案为：6；
②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则晶胞的棱长=2（a+b），则晶胞体积=8（a+b）3，晶胞中白色球数目=黑色球数目=1+12×[1/4]=4，故晶胞中镁离子与阳离子的总体积=4×[4/3]πa3+4×[4/3]πb3=[16/3]π（a3+b3），则其晶体的空间利用率为
16
3π(a3+b3)
8(a+b)3=
2π(a3+b3)
3(a+b)3，
故答案为：
2π(a3+b3)
3(a+b)3．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，要求考生熟练掌握元素周期表结构、原子核外电子排布式、正确书写电子排布图，了解等电子体结构与性质的关系、原子的轨道杂化形式、晶体常识等基础知识，正确判断晶体类型及结构、并针对晶体结构进行判断和简单运算，难度中等．