Question

某兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

Answer 1

解题思路：（1）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应写出反应的方程式及反应的现象；

[交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，分析废液中一点含有的物质；

②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质；

[实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验．

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．

（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，反应的方程式是：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；乙反应过程中产生的现象是 白色沉淀．

（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；

②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；

[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，C的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，A的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化G钙，B的猜想正确．所以：

实验内容 预计现象 预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈无色． A的猜想正确．

②白色沉淀，溶液呈红色． C的猜想正确．

③无白色沉淀，溶液呈红色． B的猜想正确[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．

故答为：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；产生白色沉淀；

[交流讨论]①CaCO₃．NaCl；②NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；

[实验设计]见上表，

[反思拓展]反应物的量．

点评：

本题考点： 碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．