Question

（2009•徐州二模）Na2S2O3•5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na2S2O3•5H2O

Answer 1

解题思路：（1）先根据表中数据可知第三份的反应中硫酸不足，然后根据硫酸不足的反应数据计算出硫酸的物质的量及浓度；

（2）第一份中硫酸过量，样品中的Na₂S₂O₃•5H₂O和亚硫酸钠完全反应，根据反应生成的硫的质量及二氧化硫的物质的量计算出样品中Na₂S₂O₃•5H₂O和亚硫酸钠的物质的量之比；

（3）根据滴定过程中有碘单质参与，可以选用淀粉作为指示剂；根据消耗的标准液体积计算出消耗的硫代硫酸钠、亚硫酸钠的物质的量，再根据反应的关系式计算出钡离子的物质的量及浓度．

（1）根据表中数据可知，第一、第二份样品硫酸过量，而第三份样品硫酸不足，根据反应方程式：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，n（H₂SO₄）=n（SO₂）=[2.688L/22.4L/mol]=0.12mol，硫酸的物质的量浓度为：c（H₂SO₄）=[0.12mol/0.03L]=4 mol•L^-1，

故答案为：4 mol•L^-1；

（2）第一份中硫酸过量，由Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O可知，x=n（Na₂S₂O₃）=n（S）=[0.800g/32g/mol]=0.025mol，同时生成二氧化硫的物质的量为：n（SO₂）=0.025mol，第一份样品总共生成二氧化硫的物质的量为：[0.672L/22.4L/mol]=0.03mol，

亚硫酸钠与硫酸反应生成的二氧化硫为：0.03mol-0.025mol=0.005mol，

由Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O可知，n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.005mol，

所以n（Na₂S₂O₃•5H₂O）：n（Na₂SO₃）=0.025mol：0.005mol=5：1，

故答案为：5：1；

（3）沉淀过程中有碘单质参与，所以选用淀粉作为指示剂；

故答案为：淀粉；

滴定消耗36mL海波溶液中含有硫代硫酸钠的物质的量为：n（Na₂S₂O₃）=0.036L×0.100 mol•L^-1=0.0036mol，

根据（2）可知，消耗的海波溶液中含有的亚硫酸钠的物质的量为：n（Na₂SO₃）=0.0036mol÷5=0.00072mol，

根据题中反应方程式可得关系式：①2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，

所以n₁（BaCrO₄）=

n(Na2S2O3)×2

6=[0.0036mol×2/6]=0.0012mol，

②2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～3SO₃^2-，

n₂（BaCrO₄）=

n(Na2SO3)×2

3=[0.00072mol×2/3]=0.00048mol，

则：c（Ba²⁺）=

(1.2+0.48)×10−3mol

0.05L=3.36×10^-2mol•L^-1，

答：该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度为3.36×10^-2mol•L^-1．

点评：

本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查了测定某海波样品的成分、测定工厂废水中Ba2+的物质的量浓度的方法，题目难度较大，该题是高考题中常见的题型，侧重了对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练，有利于提高学生的实验设计能力和应试能力，提升学生的学科素养．