黄绿色气体为Cl 2，则与Cl 2反应的气体甲为H 2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D可能为碱，也可能为金属氧化物，但D能与金属B反应生成氢气，则D应为碱，为NaOH，所以A为Na，B为Al，盐酸与金属C反应，后还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl 2，G为FeCl 3，I为Fe（OH） 2，H为4Fe（OH） 3，则
（1）由以上分析可知，A为Na，C为Fe，丙为 HCl，故答案为：Na；Fe； HCl；
（2）反应③为Al和NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，反应⑤为Cl 2和FeCl 2的反应，反应的离子方程式为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -，Fe（OH） 2具有还原性，能与空气中氧气反应生成Fe（OH） 3，反应的化学方程式为4Fe（OH） 2+2H 2O+O 2=4Fe（OH） 3，
故答案为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -；4Fe（OH） 2+2H 2O+O 2=4Fe（OH） 3；
（3）Na、Al为活泼金属，应用电解法冶炼，Fe可用热还原法冶炼，故答案为：电解法； 热还原．