A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A的原子序数小于B，则A为氢元素；C与F分别位于同一主族，分别处于第二、第三周期，二者原子核内质子数之和的一半为7～13，A与D同主族、A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，则D为钠元素；故C与F的原子序数之和为2（1+11）=24，C与F分别位于同一主族，令C的原子序数为x，则x+x+8=24，解得x=8，故C为氧元素，F为硫元素；六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，原子序数E介于11～16之间，则E单质为固体，所以B单质为气体，B与C位于同二周期，C为氧元素，B原子序数小于氧元素，则B为氮元素．
故A为氢元素；B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素；F为硫元素；原子序数E介于11～16之间．
（1）原子序数E介于11～16之间，E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E为硅元素，有3个电子层，最外层有4个电子，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；B为氮元素，E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为 Si 3N 4，其晶体属于原子晶体．
故答案为：第三周期第ⅣA族；Si 3N 4；原子．
（2）C为氧元素，D为钠元素；C与D能形成化合物D 2C 2是Na 2O 2，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为
．
故答案为：
．
（3）F为硫元素，氯与F能形成化合物F 2Cl 2为S 2Cl 2，该化合物与水反应产生大量白雾，说明生成HCl，溶液变浑浊，有S单质生成，生成液能使品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成，该反应的化学方程式为2S 2Cl 2+2H 2O=4HCl+SO 2↑+3S↓．
故答案为：2S 2Cl 2+2H 2O=4HCl+SO 2↑+3S↓．
（4）化合物N 2H 4能与O 2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，负极发生氧化反应，N 2H 4在负极放电，生成氮气与水，则电池负极的电极反式为N 2H 4+4OH --4e -=N 2+4H 2O；正极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -，溶液中氢氧根离子不变，生成水，氢氧根离子浓度减小，电池工作一段时间后，电解质溶液的PH减小．
故答案为：N 2H 4+4OH --4e -=N 2+4H 2O；减小．
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol SO 2气体和3molO 2的气体，一定条件下反应后生成SO 3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
1
10 ，混合气体的物质的量减少（2mol+3mol）×
1
10 =0.5mol，令参加反应的二氧化硫物质的量为nmol，则：
2 SO 2+O 2=2 SO 3 气体物质的量减少△n
2 1
nmol 0.5mol
解得n=1mol．所以1mol二氧化硫反应放出的热量为Q kJ．
该反应的热化学方程式为2 SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）△H=-2Q kJ/mol．
故答案为：2 SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）△H=-2Q kJ/mol．