Question

常温下，如果取0.1 mol·L －1 HA 溶液与0.1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积

Answer 1

(1)A ^－＋H ₂O

HA＋OH ^－

(2)＞

(3)9.9×10 ^－710 ^－8

(4)＞　A＞B＞D＞C

(2)混合溶液由于A ^－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。

(3)一开始c(Na ^＋)＝c(A ^－)，但Na ^＋不水解，A ^－水解，c(Na ^＋)与c(A ^－)之差即为水解的A ^－的量。pH＝8，c(H ^＋)＝10 ^－8mol·L ^－1，c(OH ^－)＝10 ^－6mol·L ^－1。

由H ₂O电离的c(OH ^－)H ₂O＝c(H ^＋)＝10 ^－8mol·L ^－1

A ^－＋H ₂O

HA＋OH ^－

则c(Na ^＋)－c(A ^－)＝c(OH ^－)－c(OH ^－)H ₂O＝9.9×10 ^－7mol·L ^－1

c(OH ^－)－c(HA)＝10 ^－6mol·L ^－1－9.9×10 ^－7mol·L ^－1＝10 ^－8mol·L ^－1

(4)NH ₄A溶液为中性，说明NH ₄ ⁺与A ^－的水解程度相当，而HA加到Na ₂CO ₃中有气体放出，说明HA酸性强于H ₂CO ₃，CO ₃ ^2-水解程度大于A ^－，因而(NH ₄) ₂CO ₃溶液pH＞7，NH ₄HCO ₃溶液的pH也同样大于7。Cl ^－和SO ₄ ^2-不水解，所以(NH ₄) ₂SO ₄和NH ₄Cl溶液显酸性，但(NH ₄) ₂SO ₄中NH ₄ ⁺更多，水解程度更大，因而pH[(NH ₄) ₂SO ₄]＜pH(NH ₄Cl)＜7＝pH(NH ₄A)＜pH(NH ₄HCO ₃)。