解题思路：A、根据v=[△c/△t]结合反应速率之比等于化学计量数之比计算Z的反应速率；
B、从压强对平衡移动的影响分析；
C、根据可逆反应的特点分析；
D、如Y为气体，则反应前后气体的计量数之和相等，压强对平衡移动无影响．
A、经过60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol，则消耗的Y的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，根据方程式可知，生成Z的物质的量为3×0.8mol=2.4mol，所以v（Z）=
2.4mol
2L
1min=1.2mol•L-1•min-1，故A错误；
B、若使容器体积变为1L，容器的压强增大，如Y为气体，则平衡不移动，Z的物质的量不变，如Y为固体或液体，增大压强，平衡向逆反应方法移动，Z的物质的量减小，故B错误；
C、该反应为可逆反应，不可能完全反应，所以放出的热量b＜a，故C错误；
D、如Y为气体，则反应前后气体的计量数之和相等，压强对平衡移动无影响，若再充入1molZ，相当于在原来的基础上增大压强，缩小体积，平衡不移动，所以X的体积分数不变，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．
考点点评： 本题考查化学平衡移动、反应速率的计算等问题，题目难度不大，注意对D项的理解．