解题思路：题中给出物质都属于酸碱盐，酸碱盐之间能发生的反应属于复分解反应，理清复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．两种溶液混合若有沉淀或气体生成，都会导致溶液质量减少；弄清图象表示的意义：刚开始时没有气泡生成，说明混合溶液中一定含有碱，而过一段时间后有气泡产生说明混合物中一定含有碳酸钠．
（1）混合后溶液质量减少，说明两种溶液混合反应生成了气体或沉淀．H2SO4与Na2CO3反应有气体生成；H2SO4与Ba（OH）2反应有沉淀生成．所以，若混合后溶液质量减小，可能的组合有2种；
（2）混合后溶液质量不变，且发生了反应，由复分解反应的条件可知，说明反应生成了水的，H2SO4与NaOH反应有水生成，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（3）根据图象不难看出有气泡冒出，那混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质是NaOH而不是Ba（OH）2，则这样的组合可能是NaOH、Na2CO3．加入稀盐酸的体积大于V时发生的反应是盐酸酸与碳酸钠发生了反应，反应的方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答为：（1）H2SO4、Na2CO3（H2SO4、Ba（OH）2）；（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（3）NaOH、Na2CO3，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 主要考查了复分解反应的条件，及根据反应的现象分析具体的反应情况，培养学生分析问题的能力．