氧化还原反应的四大原则给出详细的说明.加上举例更好.

3个回答

  • 1.反应的本质是电子有转移(或电子偏移),其特征为化合价的升降.

    2.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即:

    还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

    3.同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.

    例子:

    氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下:

    H2 + Cl2 → 2HCl

    可以把它写成两个半反应的形式:

    氧化反应:

    H2 → 2H+ + 2e-

    还原反应:

    Cl2 + 2e- → 2Cl-

    单质总为0价.第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价;同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到-1价.(本段中,“价”指氧化数)

    两个半反应加合,电子数削掉:

    H2 → 2H+ + 2e-

    + 2e- + Cl2 → 2Cl-

    ---------------------

    H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-

    最后,离子结合,形成氯化氢:

    2H+ + 2Cl- → 2HCl

    好像没第四条……