1,（1）平衡常数不算了,（2）密封容器中,体积不变,所以浓度不变,加大压力反应向分子数减少的方向进行,所以正反应更强烈.
2,反应前浓度全为1mol/l,当到达平衡状态时 各物质的浓度 X2=0.58mol/l Y2=0.16mol/l ,减少的就是变成了Z,因为只有这3种物质.减少之比X2：Y2=（1-0.58）：（1-0.16）=1：2,所以Z=XY2
补充平衡常数,我开始看以为你知道了.
1.1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)（因为是密封容器中,体积固定,浓度关系也是物质的量关系）
初始浓度 0.4mol/L 1mol/L 0mol/L
浓度变化 0.32mol/L 0.16mol/L 0.32mol/L
平衡时 0.08mol/L 0.84mol/L 0.32mol/L
【对于一般可逆反应aA + b B ======可逆==== gG + hH平衡时K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )其中(G)(H)等表示 物质G、H的浓度.】
K=（0.32mol/L）^2/[(0.08mol/L)^2(0.84mol/L)]=19.0L/mol