解题思路：此题为溶液PH的计算，涉及两种题型，一种为溶液的稀释，另一种为酸碱溶液的混合，计算时前者根据溶质的物质的量不变，后者计算反应后剩余的酸的物质的量和溶液的体积进行计算．由稀释规律知，1份pH=1的盐酸升高pH=2时所加水应该约为9份；设加NaOH溶液x份，则盐酸与NaOH溶液（据题意知其浓度应为0.1 mol•L-1）反应后仍有盐酸剩余，即得加入的水与NaOH溶液的体积比．
根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L，将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；
另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1．可设碱液体积x．依题意可列出下列等式：10-1mol/L×1L-10-1mol/L×xL=10-2mol/L×（1+x）L，
解之得x=[9/11]L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：[9/11]=11：1，
故答案为：11：1；
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题是关于pH的计算，综合性强，涉及溶液的稀释和酸碱中和后混合液的pH计算，题目难度中等，解题的关键是概念清楚、公式准确，根据题意求解，在熟练掌握基础知识的同时，还应根据题目的要求，灵活运用，解决实际问题．