解题思路：根据n=[m/M]计算化合价升高的硫原子的物质的量，再利用电子转移守恒，计算化合价降低的硫原子的物质的量，计算参加反应的硫的总的物质的量，根据方程式计算参加反应的KOH的物质的量，再根据c=[n/V]计算KOH的物质的量浓度．
化合价升高的硫原子的物质的量为[1.6g/32g/mol]=0.05mol，化合价升高生成亚硫酸根，硫元素化合价降低生成硫离子，令化合价降低的硫原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x×[0-（-2）]=0.05×（4-0），解得x=0.1，所以参加反应的硫的总的物质的量为0.05mol+0.1mol=0.15mol，根据方程式3S+6KOH（浓）
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2K2S+K2SO3+3H2O可知，参加反应的KOH的物质的量为1.15mol×[6/3]=0.3mol，故KOH的物质的量浓度为[0.3mol/0.1L]=3mol/L，
答：该KOH溶液的物质的量浓度3mol/L．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查根据方程式的有关计算、氧化还原反应计算等，难度中等，利用电子转移守恒计算化合价降低的硫原子的物质的量是关键，注意守恒思想的运用．